Physik Forum

[kuriger]

Die Luft hat bei 20°C eine relative Luftfeuchtigkeit von 0.6.
Nun möchte ich diese auf 0.4 reduzieren.
Wieviel Wasser pro m3 muss der Luft "entnommen" werden?

Ich berechne den Sättigungsdruck
ps = 23414.5 Pa

ps * V = n*R*T

23414.5 Pa * 1 = n * 8.314 * 293.15

n = 9.61 mol
Bei einer rel. Luftfeuchtigkeit von 0.6, sind dies nur 5.764 mol
Das ziel ist jedoch 3.844 mol

H20 = 18g/mol
5.764 * 18 - 3.844 * 18 = 34.56g
Irgendwie erscheint mir das etwas hoch zu sein, oder nicht?



Und dann noch eine generelle Frage:
Die errechneten Mole mit der allgemeinen gasgleichung: p * v = n*R*T
Sind diese Anzahl Mole nicht auf die gesamte Luft bezogen? Soviel ich weiss hat die Luft die Molmasse von irgendwo 30 g/mol. Aha, von dieser Stoffemenge betrachte ich einfach nur das Wasser?

Danke, gruss Marc

[Hausmann]

s.v.
[;f_{0,6}=10,4\frac{g}{m^{3}};f_{0,4}=6,9\frac{g}{m^{3}}\cdot\cdot\cdot;]

Die Zustandsgleichung kann man bei Wasser-Gas (nicht -dampf) anwenden mit Partialdruck.

[kuriger]

Hallo, danke für deine Antwort

[Hausmann]

Vorab: Du mußt kein LaTeX installieren; es geht um das Lesen (wenn von der Forensoftware nicht dargestellt) und dazu muß man mal mit seinem Browser reden. Die Formeln lesen sich besser in dieser Kodierung. Guck ruhig mal (mit "Zitieren") rein; viele Foren bieten entsprechende Formeleditoren und Hilfen. Das nötigste hat man nach 10 Minuten drauf.

Zur Luftfeuchtigkeit generell: Ist meines Wissens über die (Dampf)Masse definiert plus temperaturabhängige Sättigungsmenge. Wozu Stoffmengen (mol) oder Luftdruck?

Die eigenartige Musteraufgabe werde ich mir mal ansehen.

mfG