Physik Forum

[Odysseus]

Hey Leute,
ich bin Chemiestudent und komme bei zwei Aufgaben zum idealen Gas nicht weiter.

Aufgabe 1:
Es soll die Arbeit berechnet werden, die benötigt wird, um ein ideales Gas jeweils aus den Anfangsbedingungen V=11 (keine Angabe, ich denke mal Liter) , p=1,3 bar und T= 303,15 K auf die folgenden Bedingungen zu bringen.
A: isotherm (T=const.) auf p=1,1 bar
B: isobar (p=const.) auf V=21 liter
C: isochor (V=const.) auf T= 323,15 K

Ich finde hier einfach keine Gleichung mit Arbeit (w) die ich hier für die drei Änderungen anwenden kann.


Aufgabe 2:
Welche Wärmemenge wird bei folgenden Prozessen dem System zu bzw. abgeführt.
A: isochore Temperaturerhöhung von n= 5mol eines idealen Gases (Cv=3R/2) von 423,15 K auf 523,15 K.
B: isobare Abkühlung von 1,75g Al [Cp=(20,67+0,01238*(T/K)) J/K*mol] von 300 K auf 265 K
C: adiapatische Abkühlung von n= 5mol eines idealen Gases von 523,15 K auf 423,15 K

Hier etwas ähnliches wie oben, nur mit der Wärmemenge.

Vielen Dank für eure Antworten.

[jkh]

hi.

1. wenn die Zustandsänderung durchs GG geht dann gilt:

Wv= Integral p * dV

für ideales Gas gilt: p*V = n * R* T , R hier individuelle Gaskonstante
oder
p*V= m*R*T , R hier allgemeine Gaskonstante

da sich der Druck ja ändert, bräuchtest eine funktion für den Druck.


ALLGEMEIN : man müsste erst mal wissen ob es sich um ein SYSTEM (siehe gleichungen oben) oder einen KONTROLLRAUM handelt.

für den kontrollraum würde gelten: Wt = Integral v * dp

2.

erster hauptsatz system: Wv+Q=deltaU + delta Ekin + delta Epot


A.
Wv = 0 da isochor

----> Q= delta U vorausgesetzt Ekin und Epot sind zu vernachlässigen

----> delta U = Integral cv dT, wobei cv spezifische Wärmekapazität

B.
tja, die Temperatur wird geändert, also auch die innere energie deltaU, gleichzeitig wird auch das Volumen bei diesem Vorgang geändert also fällt auch die volumanänderungsarbeit Wv "an".

C.
adiabatisch Q=0