Physik Forum

[Verrain]

Wird 1g Triolin verdampft, so zeigt sich, dass der Dampf unter Normalbedingungen ein Volumen von 78,5 cm³ einnimmt. 17 Tropfen einer Ölsäure-Benzinlösung (0,1 Vol.%) ergeben 1 cm³. Fällt davon ein Tropfen auf die mit Bärlappsamen bestreute Wasseroberfläche, so entsteht ein Kreis mit 31cm Durchmesser.

a) Berechnen sie die Advogadro-Konstante (Dichte von Triolin: p = 0,89g/cm³).

b)Bestimmen sie das mittlere Volumen eines einzelnen Atoms des Ölmoleküls (Triolin: C_18 H_34 O_2)

Gehe ich von 1g Triolin aus und von der molaren Masse: 282g/mol, dann komm ich auf:

n = Masse der Stoffmenge / molare Masse
n = 1g / 282g mol^-1
n = 3,5461*10^-3 mol

Die Masse des Öls in einem Tropfen:

m[öl] = 1cm^3/(17Tropfen * 1000) * 0,89g/cm³
m[öl] = 5,235294118*10^(-5)g

Die Teilchenanzahl N für diese Masse m
N = N[A] * n
N = N[A] * m/M
N = 6,022136*10^23/mol * 5,235294118*10^(-5)g mol/282g
N = 1,118001886^17 Teilchen

N * 17 * 1000 = 1,901*10^21 Teilchen

Das ist aber noch um 2 Potenzen an der Avogadrokonstante vorbei .

Zu b)
Das mittlere Volumen ist die 3. Potenz der durch das Experiment ermittelten Dicke der Schicht: d³

d = V[öl]/A
d = V[öl]/(πr²)
d = 1cm/(17*1000*(15,5cm)²*π)
d = 7,793594569*10^(-0

Das mittlere Volumen eines Moleküls beträgt also:
d³ = 4,733838406 * 10^(-22)

Habe ich das richtig gerechnet und was ist mit der immerhin rund 300~fachen Abweichung von der Avogadrokonstante? Ist das in dieser Größenordnung hinnehmbar?

[Hausmann]

Soll nicht N_A bestimmt werden?

[Verrain]