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 Betreff des Beitrags: Verbrennungswärme (Holz - Wasser)
BeitragVerfasst: So Mär 24, 2013 6:20 pm 
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Registriert: So Mär 24, 2013 5:13 pm
Beiträge: 1
Hallo alle zusammen :)

Eine Frage zu einer Aufgabe:
Mit 5kg Holz mit einem Heizwert von 6MJ/kg soll Wasser von 293,15k suf 373,15K erhitzt werden.
Wärmekapazität vom Wasser (Cw=4180J/kg*K) und Dichte vom Wasser (roh=1000kg/mˆ3) sind gegeben. 25% der Verbrennungswärme wird auf das Wasser übertragen.

Nun soll ich berechnen wie viel Wasser mit 5kg Holz erhitzt werden können.

Mein Ansatz:

Q=c*m*delta(T) und H=Q/m

Q=m*H also is Q=5kg*6*10ˆ6 J/kg= 3*10ˆ7 J
Da nur 25% übertragen werden sind das dann 7,5*10ˆ6 J.

Dann setze ich in Q=c*m*delta(T) m=roh*V ein und stelle das ganze nach V um...

V=Q(roh*c*delta(T))=7,5*10ˆ6J*(1000kg/mˆ3*4180J/kgK*85)=0,021mˆ3??

Das kann doch nicht stimmen... Was mache ich falsch? Die Lösung sagt dass ca. 56l erhitzt werden können...

Danke!


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 Betreff des Beitrags:
BeitragVerfasst: Mo Mär 25, 2013 1:53 pm 
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Registriert: So Feb 22, 2009 1:32 pm
Beiträge: 1707
Abgesehen davon, dass die Temperaturdifferenz nicht 85K, sondern laut Aufgabenstellung 80K beträgt, ist Deine Rechnung vollkommen richtig. Entweder ist die Musterlösung falsch, oder Du hast die Angaben in der Aufgabenstellung falsch abgeschrieben.

Der von Dir angegebene Heizwert von Holz kommt mir besonders niedrig vor. Er liegt im Allgemeinen bei etwa 15MJ/kg. Dann käme auch die Musterlösung ungefähr hin.


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